HUKUM GAS IDEAL

            Gas adalah hubungan antara tekanan dan volume. Pada tahun 1660, Robbert Boyle bersama dengan Towneley dan Henry Power, melakukan penelitian tentang hubungan antara volume dengan tekanannya dan menghasilkan “Hukum Boyle” yang menyatakan bahwa :

P.V = k 

Keterangan :

P = Tekanan

V = Volume

K = Konstanta

            Beberapa tahun kemudian, Jacques Charles dan Amadeo Avogadro menemukan rumus yang dinamakan “Hukum Charles” dan “Hukum Avogadro”. Hukum Charles menyatakan bahwa “Apabila tekanan gas yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan, maka volume gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya”. Dan jika dijadikan persamaan matematis dinyatakan :

V/T = b 

Keterangan :

V = Volume

T = suhu

b = Konstanta

            Sedangkan Hukum Avogadro menyatakan bahwa “Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula.” Untuk masa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan. Jika dijadikan persamaan matematis yaitu :

V/n = a 

Keterangan :

V = Volume

n = Jumlah Mol

a = Konstanta

            Dicetuskanlah sebuah hokum yang berisi gabungan dari Hukum Boyle, Charles, dan Avogadro yang dinamakan dengan Hukum Gas Ideal, yang dinyatakan dengan rumus sebagai berikut :

P.V = nRT

Keterangan :

P = Tekanan gas ( 1 Pa = 1 N/m²)

V = Volume gas (m³)

n = Jumlah mol (mol)

R = Konstanta gas universal ( 8,3145 L kPa/K mol)

T = Suhu mutlak (K)

            Dalam gas ideal, terdapat istilah STP. STP singkatan dari Standard Temperature and Pressure atau Temperatur dan Tekanan Standar.

Tekanan standar (P) = 1 atm = 101.325 Pa ~ 100 Kpa

Temperatue standar (T) = 0^oC = 273 K

Volume 1 mol gas adalah 24,4 liter

 

Terima kasih,

30 Oktober 2020

Nama               : Annisa

NIM                : 1306620034

Prodi / kelas    : Fisika A 2020